Реакции ионного обмена и. условия их протекания до конца. В курсе химии средней школы первоначальное знакомство с реакциями обмена у школьников происходит в 8-м классе. Здесь дается понятие реакций обмена как реакций, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. А уже в курсе химии 9-го класса акцентируется внимание учащихся на том, что это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов у веществ. В нашей школе химия преподается по учебнику Ф.
Фельдмана и Г. Рудзитиса, естественно, с дополнительным включением всех недостающих тем и вопросов в соответствии с госстандартом.
Метных связей математики и химии актуален уже хо- тя бы потому, что в учебной. 109 дорода. Итак, два решения и два разных ответа: в первом С2H5. [3] Романцева Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л. М. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко. Романцева Л. М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и.
Баскаева А.Е. "Сборник задач и упражнений по органической химии для Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии " М.: Интеграл-Пресс, 2002 язык - Романцева Л. М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. "Сборник задач и "Тесты. Химия. Варианты и ответы централизованного ( абитуриентского). Например, в учебнике «Н.М. Буриньска, Л.П. Величко» ХІМІЯ, Именно поэтому решения многих химических задачи и ответы к ним содержат. Романцева Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л. М. Романцева. Гольбрайх, Зиновий Ефимович. Практикум по неорганической химии : [Для хим. Л. Ф. Крылова, Г. И. Шамовская, М. Ф. Могилёвкина и др. Штраусс, Стивен Х. Решебник к учебнику "Неорганическая химия " Д. Шрайвера, П. Эткинса =. Романцева, Людмила Михайловна. Сборник задач и упражнений по.
Для облегчения работы с материалами курса «Химия-9» я уже в 8-м классе изучаю этот материал в полном объеме, с подробным разбором сложных примеров реакций ионного обмена. А сэкономленное время использую в 9-м классе на изучение органической химии (хотя считаю введение ее в программу на этой ступени изучения химии нецелесообразным). Предлагаю свой вариант изложения этой темы в 8-м классе с большим числом примеров и трехуровневой проверочной работой.
Правила написания уравнений реакций в ионном виде. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде.
Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. Условия, при которых реакции ионного обмена. протекают до конца.
1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:. Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.
В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением. Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:. Полное ионное уравнение реакции:. Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl – = 2Al 3+ + 6Cl – + 3H 2 O. Cокращенное ионное уравнение реакции:. Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O.
2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Полное ионное уравнение реакции:. Cокращенное ионное уравнение реакции:. Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:. Fe(OH) 3 + H 3 PO 4 = FePO 4 + 3H 2 O. Полное ионное уравнение реакции:.
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды. 3.
Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. 2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H 2 S. Cокращенное ионное уравнение реакции:.
S 2– + 2H + = H 2 S. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:. Полное ионное уравнение реакции:. Cокращенное ионное уравнение реакции:.
О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV). Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:. 3СaCO 3 + 2H 3 РO 4 = Са 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O + 3CO 2.
Полное ионное уравнение реакции:. В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды. Запись сложных химических уравнений реакций в ионном виде.
Молекулярное уравнение реакции обмена с участием воды:. 2FeCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 6KCl + 2Fe(ОН) 3 + 3СО 2. Полное ионное уравнение реакции:. Cокращенное ионное уравнение реакции:.
Данная реакция ионного обмена протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два признака: выделение газа и образование осадка. Молекулярное уравнение реакции металлического цинка с водной щелочью:.
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2. Полное ионное уравнение реакции:. Cокращенное ионное уравнение реакции:. Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с водной щелочью:. Полное ионное уравнение реакции:.
Cокращенное ионное уравнение реакции:. Молекулярное уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью:. СaCO 3 + CuCl 2 + H 2 O = Cu(OH) 2 + CaCl 2 + CO 2. Полное ионное уравнение реакции:. СaCO 3 + Cu 2+ + 2Cl – + H 2 O = Cu(OH) 2 + Ca 2+ + 2Cl – + CO 2. Cокращенное ионное уравнение реакции:.
СaCO 3 + Cu 2+ + H 2 O = Cu(OH) 2 + Ca 2+ + CO 2. Проверочная работа по теме «Ионный обмен». Вариант на оценку «5». 1. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:. ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O. 3Na 2 O + 6H + = 6Na + + 3H 2 O.
2. Приведите по одному примеру реакции ионного обмена, протекающей до конца с: а) выделением воды; б) образованием осадка; в) одновременным выделением газа и воды. Вариант на оценку «4». 1. Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах следующие уравнения реакций:.